2° ano

Respostas do exercício de propriedades coligativas (Páginas 79 a 85)


G11) Devido a presença do sal. Como a água do mar é uma solução, sua temperatuda de congelamento ficará abaixo de zero. Apenas em lugares em que o inverno é muito rigoroso é que vão se formar as geleiras.


G12) a) A diluída terá maior pressão de vapor, quanto menor o número de partículas na solução, mais fácil será para evaporar (em menor temperatura).

b) A mais concentrada porque possui a menor pressão de vapor.

c) A mais concentrada.


G13) a) B ( sólido e líquido)
H (sóilido)
G (vapor e sólido)


b) H --- I


G14) B - sólido e líquido
G - sólido e vapor


G15) Acetona é mais volátil logo evapora mais rápido (em menor temperatura).


G16) Quando adicionamos açúcar, a pressão de vapor diminui e o líquido para de ferver. Só volta a ferver de novo quando a pressão de vapor se iguala a pressão atmosférica , e quando isso acontecer a temperatura será maior.


G17) a) A = temperatura de ebulição (60° C)
B = temperatura de ebulição (70°C°)

b) Líquido A, e o valor da pressão será 0,8 atm = 608 mmHg
c) B


G18) a) Significa o abaixamento da temperatura de congelamento do solvente pela adição de um soluto não volátil.

b) Elevação da temperatura de ebulição do solvente pela adição de um soluto não volátil.

c) Temperatura de congelamento da solução.

d) Temperatura de ebulição da solução.


G19) a) VERDADEIRA. Nos efeitos coligativos, o que importa é o número de partículas presentes na solução. Como o número de mols do soluto é o mesmo, o efeito será o mesmo.

b) FALSA. Quando a solução é muito concentrada, mais baixa será a sua pressão de vapor.
c) VERDADEIRA. O KOH é um soluto iônico. Já que sua solução tem a mesma concentração da solução de glicose, podemos afirmar que nela teremos maior número de partículas logo o efeito coligativo na solução de glicose será menos acentuado. A solução de glicose terá maior pressão de vapor e menor temperatura de ebulição.

d) FALSA. Quanto maior o número de partículas presentes na solução, menor será a pressão de vapor dessa solução.

Sucos de laranja, maçã e grapefruit podem reduzir eficácia de medicamentos

WASHINGTON (AFP) — Os sucos de laranja, maçã e grapefruit (toranja) podem reduzir a absorção de certos medicamentos, e reduzir fortemente a sua eficácia, de acordo com um estudo de pesquisadores canadenses publicado nesta terça-feira, nos Estados Unidos.Há vários anos, o suco de toranja era conhecido por aumentar a absorção de certos remédios, mas com o risco de transformá-los em tóxicos, lembram esses médicos, cujo trabalho foi apresentado na última conferência da Sociedade Americana de Química, na Filadélfia (Pensilvânia, leste dos EUA).Os resultados de seu estudo clínico são uma nova razão para evitar beber o suco dessas frutas acompanhado de certos medicamentos, entre eles, vários destinados a manter o paciente com vida no tratamento do câncer, de doenças cardiovasculares, de infecções, ou para impedir a rejeição de um órgão transplantado, acrescentaram.Trata-se do agente anticancerígeno etoposido, dos tratamentos contra a hipertensão atenolol, celiprolol e talinolol, do medicamento que impede a rejeição de órgãos implantados, ciclosporina, e dos antibióticos ciprofloxacina, levofloxacina e itraconazol."Recentemente, descobrimos que os sucos de toranja, da laranja e da maçã diminuem a absorção desses medicamentos no conduto intestinal", explicou o Dr. David Bailey, professor de Farmacologia Clínica, na Universidade Western Ontário, no Canadá, principal autor da pesquisa."O perigo está na perda de eficácia desses tratamentos para os problemas médicos sérios", frisou.

Ácidos e bases

Musiquinha só pra relembrar os conceitos!

MICROBIOLOGIA X QUÍMICA = QUALIDADE DE VIDA

JORNAL DA CIÊNCIA DIVULGA:

Micro-organismos mudam função do sistema imuneIvana Moreira escreve para “O Estado de SP”:
Estudo abre perspectiva para desenvolver alimentos benéficos
Um estudo coordenado pelo pesquisador brasileiro Mauro Martins Teixeira, da Universidade Federal de Minas Gerais (UFMG), abre novas perspectivas para o desenvolvimento de alimentos ou suplementos microbiológicos como os probióticos, alimentos considerados funcionais, capazes de provocar mudanças no sistema imunológico. Pela primeira vez, um estudo demonstra como bactérias, fungos, vírus e outros microrganismos presentes no intestino, na pele e nas vias aéreas superiores modificam a função do sistema imune.
O estudo, desenvolvido por pesquisadores brasileiros e australianos, foi publicado nesta semana pela revista científica britânica Nature. “Até o momento, os estudos da área careciam de explicação efetiva para os benefícios”, explicou o professor Teixeira, que está à frente do laboratório de imunofarmacologia da UFMG.
Segundo ele, o trabalho divulgado nesta semana ajuda os especialistas a compreender como modificações na dieta ou na flora intestinal podem ter impacto no sistema imunológico de uma pessoa.
Inflamações
Em um estudo anterior, de 2004, os pesquisadores coordenados por Mauro Teixeira já haviam conseguido demonstrar que a presença dos micro-organismos é importante para a resposta inflamatória e também de dor inflamatória.
Agora, o grupo conseguiu demonstrar que um dos produtos de bactérias, os ácidos graxos de cadeia curta, atuam em uma molécula do organismo, denominada receptor GPR43, para facilitar o controle de inflamações.
”A mensagem principal é que a resposta inflamatória depende e é modificada pelo contato diário com a microbiota”, resume Teixeira. A microbiota é o conjunto de microrganismos presentes na flora intestinal, na pele e nas vias aéreas superiores.
Na medida em que comprova que o receptor GPR43 é uma das formas que um organismo vivo utiliza para facilitar e resolver respostas inflamatórias, o estudo contribuirá para o desenvolvimento de fármacos que atuem modificando o sistema imunológico.
Os testes foram feitos em camundongos. Em animais isentos de germe, ou seja, sem a ação dos ácidos graxos que atuam no receptor GPR43, as reações inflamatórias foram mais agressivas. Esses bichos ficaram mais doentes e perderam mais peso do que os que não eram isentos de germes.
(O Estado de SP, 1/11)

BOTÂNICA + QUÍMICA = QUALIDADE DE VIDA

Um grupo de cientistas da Universidade do Estado da Pensilvânia, nos Estados Unidos, descobriu que três plantas muito comuns nas casas brasileiras podem ajudar a diminuir os níveis de ozônio em ambientes fechados: espada-de-são-jorge (Sansevieria trifasciata), clorofito (Chlorophytum comosum) e jiboia (Epipremnum aureum). Está aí uma boa dicade plantas para você ter em casa. Além de funcionarem de objeto de decoração, essas plantas nos fazem respirar melhor! Entenda o porquê!

Um dos principais componentes da poluição atmosférica, o ozônio é um gás incolor e altamente reativo formado quando o oxigênio reage com outros elementos químicos. Embora seja associado com mais freqüência ao ar externo, ele também se faz presente em ambientes como casas e escritórios e costuma ser liberado por impressoras, fotocopiadoras, luzes ultravioleta e por alguns sistemas de purificação do ar.
O gás é tóxico para os seres humanos. Uma estimativa de 1998 do Programa de Desenvolvimento das Nações Unidas alertava para a forte toxicidade do ar em ambientes fechados, sendo o ozônio nesses locais a causa de mais de 2 milhões de mortes por ano.
No estudo com as três plantas, os pesquisadores simularam escritórios e ambientes domésticos em uma estufa, que era dividida em câmaras equipadas com um sistema de filtragem do ar no qual as concentrações de ozônio pudessem ser reguladas e medidas.
Dados das câmaras foram registrados a cada cinco minutos após a aplicação de ozônio. Os resultados mostraram que as taxas de depleção do ozônio eram maiores nas câmaras que continham plantas do que em outras sem, usadas como controle. Não houve diferença significativa entre as taxas apresentadas pelas três espécies de plantas.
“Como a poluição do ar interno afeta grandemente os países, o uso de plantas como método de mitigação pode servir como uma alternativa eficiente e de baixo custo”, destacaram os autores.
Segundo eles, a alternativa seria ainda mais vantajosa para os países em desenvolvimento, nos quais o uso de tecnologias de controle da qualidade do ar em ambientes fechados são muitas vezes economicamente inviáveis.
O trabalho foi publicado na revista HortTechnology, da Sociedade Norte-Americana de Ciência da Horticultura.

Optativa do 1° ano (II Etapa)

1) A fosfina é um gás auto-inflamável, formado por fósforo e hidrogênio, produzido na decomposição de matérias orgânicas. Assim, em cemitérios, por vezes, as pessoas se assustam ao se depararem com nuvens desse gás e, se correrem, devido ao deslocamento de ar, têm a impressão de que o fogo as acompanha. Esse fenômeno é conhecido por fogo-fátuo. Com relação à fosfina, é incorreto afirmar que
Dados: número atômico: P = 15, H = 1
a) Tem fórmula molecular PH3.
b) Possui três ligações covalentes.
c) O fósforo possui um par de elétrons disponível.
d) Não possui ligação covalente dativa.
e) Tem fórmula estrutural P =H.

2) O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença deste gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando este é inalado em concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Este gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:
a) 4 b)1 c) 2 d)3 e)0

3) Esse experimento, o sulfeto de zinco era o material que cintilava quando recebia o choque das partículas alfa. Outra substancia que apresenta excelentes características para detecção de tais partículas, utilizando ainda material cintilante, possui ligação interatômica de caráter predominantemente iônico e é formada por um metal representativo e um ametal. A fórmula dessa outra substancia é:
a)BaF2;
b) Bel2;
d) SiO2;
d)FeCI2.

4)(UFF) Assinale a alternativa que apresenta apenas compostos cuja formação se dá através de ligações iônicas:
a) MgCl2, HCI;

b) H2O, CO2;

c) Kl, CO2;

d) H2O, HCl;

e)MgCl2, Kl.

5) (UFF) No composto P2O5, nas ligações P — O, o número de ligações covalentes dativas é:
a) 1 b)2 c) 3 d)4 e)5

6)A combinação entre átomos dos elementos potássio (metal alcalino) e fósforo (família do nitrogênio) resulta na
substância de fórmula:
a) K3P2; b)KP3; c)K3P; d)KP; e)K2P.

7)No ácido fosfórico (H3PO4), o fósforo forma:
a)3 covalências simples e 2 dativas;
b)2 covalências simples;
c)4 covalências simples;
d)3 covalências simples e 1 dativa;
e)6 covalências simples.

8)(UCS-BA) No cianeto de potássio, KCN, há ligações:
a)iônica e covalente simples;
b)iônica e covalente dupla;
c)iônica e covalente tripla;
d)metálica e covalente tripla;
e)metálica e iônica.

10) (UFRS) Considere as informações a seguir a respeito da região entre polaridade e geometria molecular de algumas substâncias.
I. A molécula de CO2 apresenta geometria linear e não sofre atração de um campo elétrico.
II. A geometria angular da molécula do ozônio (O3) contribui para o seu caráter polar.
III. A estrutura piramidalda molécula do metano (CH4) justifica sua propriedade de se um composto polar.
IV. A molécula de amônia (NH3) apresenta caráter polar e estrutura plana.
Quais estão corretas?
a) Apenas I e II.
b) Apenas I e III.
c) Apenas II e IV.
d) Apenas III e IV.
e) Apenas I, II, III.

12) Relacione a 1ª coluna com a 2ª.
I. Linear ( IV) NI3
II. Angular ( I ) CS2
III. Trigonal plana ( V ) SiCl4
IV. Piramidal ( II ) H2S
V. Tetraédrica ( I ) H2
( V ) CF4
( III ) BHF2

Bactérias podem retirar minérios de resíduos industriais, reduzindo impactos ambientais

A utilização de bactérias para extrair minérios de rejeitos industriais foi avaliada pela química Nury Alexandra Muñoz Blandon. O estudo foi apresentado na tese de doutorado “Recuperação de níquel e outros metais a partir de diferentes fontes (Rejeitos Minerais de Processo Industrial e Pentlandita) por lixiviação bacteriana e ácida”, defendida pela pesquisadora no Programa de Pós-Graduação em Biotecnologia, da Universidade Estadual Paulista, Unesp.
A pesquisa comparou o uso exclusivo de ácido sulfúrico com a associação do ácido e alguns microorganismos, para a extração de níquel, cobre e cobalto. A técnica apresenta vantagens econômicas e ecológicas, de acordo coma pesquisadora.
“Com o esgotamento das fontes desses minérios e a necessidade de diminuir o impacto ambiental da indústria, o reaproveitamento dos rejeitos vem ganhando da importância”, avaliou a química. A retirada dos resíduos é importante, pois os metais acumulados pode contaminar o solo e a água.
A extração dos minérios acontece depois de várias etapas, que passam por um processo de separação, aquecimento, etc. O método empregado pela pesquisadora utiliza o ácido sulfúrico apenas para estabilização do pH, após essa fase, as bactérias realizam o trabalho corrosivo.
“Em relação ao modelo químico, a lixiviação bacteriana tem custo inferior, processo mais simples e um menor impacto ambiental”, explicou Nury.

Com informações Unesp.

Gabarito do simulado do 3° ano

3° ANO

1) CORRETOS

- Na hidrogenação da santonina pode-se obter um composto saturado.
- Na reação da santonina com água, em presença de catalisador, formam-se os grupos hidroxila e carboxílico.

2) CORRETOS

- Com fórmula molecular C4H8, podem existir dois compostos tais que um deles é cis e o outro é trans.

- O número de isômeros opticamente ativos que são possíveis para uma molécula com um carbono assimétrico (molécula quiral), é igual a 2.

3)

D) a estrutura da guanina apresenta as funções amina e amida.

4)

D) éster.

5)

E) A destilação fracionada é responsável pela retirada do enxofre do petróleo, reduz o impacto ambiental.

6)

C) etanol, água e benzeno

7)

A) A trimetil amina apresenta entre suas moléculas interação intermolecular do tipo dipolo-dipolo enquanto que a n-propil amina apresenta ligações de hidrogênio.

8)

B) Apresenta isomeria geométrica em sua estrutura.

9)

a) ESTRUTURA DOS COMPOSTOS

b) Ácido 2-metil butanoico, Ácido 3-metil butanóico e Ácido 2-cloro butanóico.

10)

A variação no pKa está ligada ao efeito indutivo causado pela presença do átomo de cloro no anel.

Gabarito do simulado do 2° ano

2° ANO

01-
E) Filtros de barro têm capacidade de manter a água em seu interior a uma temperatura menor que a temperatura ambiente, pois uma pequena porção de água passa pelos poros e, ao evaporar, retira calor da água que fica no interior do filtro.

02-
E) a dissolução de 100 g de Y em 200 g de H2O a 60ºC resulta numa solução insaturada.

03-
D) 225 g

04-
B) 2,50

05-
D) as cinco soluções têm a mesma concentração

06-
D) K2Cr2O7

07-
a) redução na temperatura aumentar a solubilidade de gases em líquidos.


08-
A)Dobrar o volume da solução disponível em seu consultório com água destilada.

09-
D) 1200 K

10-
Durante a transformação ocorre uma diminuição da distância média entre as partículas do gás; o espaço disponível para a movimentação das partículas torna-se menor. Com a diminuição da área interna do recipiente, a frequência dos choques das partículas sobre o mesmo torna-se maior, o que se verifica pelo aumento da pressão interna.


QUESTÕES EXTRAS

01-
C) 13,25 g

02-
C) 13,43 L

Gabarito do simulado do 1° ano

1° ANO

1)
B) a grande similaridade atômica encontrada nas substâncias formadoras do cabelo e do diamante, ou seja, o diamante é uma substância formada por átomos de carbono com arranjo geométrico tetraédrico enquanto o cabelo tem como componente principal átomos de carbono que, por mudanças de propriedades físico-químicas, favoreceram a formação de um diamante.

2)
B) um ânion com 52 elétrons e número massa 116 tem 64 nêutrons.

3)
A) 45 e 43

4)
B) apenas B é gasoso.

5)
B) São elementos de transição interna que apresentam elevado caráter metálico tendo forte afinidade, portanto, por ácidos de Lewis.

6)
B) o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 24.

7)
A) uma ligação dupla e duas ligações simples.

8)
SOMA (24)

9)
C) O modelo de Dalton explica por que um gás, submetido a uma grande diferença de potencial elétrico, se torna condutor de eletricidade.

10)
a)
O átomo B - Pois devemos relacionar energia de ionização com o raio atômico.

b)
Covalente

Gabarito do simulado da 8ª série

8ª SÉRIE

1)
A) a Inércia da Lua , a forma redonda da Terra e a força da gravidade evitam que ela caia sobre a Terra.

2)
C) o copo permanecerá onde está, pois todo corpo em repouso tende a permanecer em repouso.

3)
A) metais, gases nobres e não-metais.

4)
C) 1, 4, 3 e 2.

5)
C) I, II e IV apenas.


6)
A) ametais.

7)
A) I e II apenas.

8)
Quando andamos, empurramos o chão para trás com a força dos pés; graças ao atrito, o chão reage e empurra o nosso corpo para a frente.

9)
Quando nos referimos à altura do som, nos referimos à sua frequência, não a sua intensidade .Os sons são, portanto,diferenciados em graves e agudos pela frequência.
Portanto, com a proximidade a frequência é maior e reduz com o afastamento da ambulância.

10)
Sim. Alguns animais conseguem ouvir subsons ou ultra-sons, podem sentir quando algo do tipo, terremoto, maremoto vai acontecer. No caso do elefante, podemos perceber no espectro sonoro que ele tem a sensibilidade de escutar subsons.

A VERDADE SOBRE A COCA COLA

A VERDADE SOBRE A COCA COLA

Na verdade, a fórmula “secreta” da Coca-Cola (CC) se desvenda em 18 segundos em qualquer espectrômetro-ótico, e basicamente até os cachorros a conhecem. Só que não dá para fabricar igual, a não ser que você tenha uns 10 bilhões de dólares para brigar com a CC na justiça, porque eles vão cair matando.
A fórmula da Pepsi tem uma diferença básica da CC e é proposital exatamente para evitar processo judicial. Não é diferente porque não conseguiram fazer igual não, é de propósito, mas próximo o suficiente para atrair o consumidor da CC que quer um gostinho diferente com menos sal e açúcar.
Tire a imensa quantidade de sal que a CC usa (50mg de sódio na lata) e você verá que a CC fica igualzinha a qualquer outro refrigerante sem-vergonha e porcaria, adocicado e enjoado.
É exatamente o Cloreto de Sódio em exagero (que eles dizem ser “very low sodium”) que refresca e ao mesmo tempo dá sede em dobro, pedindo outro refrigerante, e não enjoa porque o tal sal mata literalmente a sensibilidade ao doce, que também tem de montão: 39 gramas de “açúcar” (sacarose).
É ridículo, dos 350 gramas de produto líquido, mais de 10% é açúcar. Imagine numa lata de CC, mais de 1 centímetro e meio da lata é açúcar puro… isso dá aproximadamente umas 3 colheres de sopa CHEIAS DE AÇÚCAR POR LATA!

Fórmula da COCA-COLA?

Simples: Concentrado de Açúcar queimado – Caramelo – para dar cor escura e gosto; ácido ortofosfórico (azedinho); sacarose – açúcar (HFCS- High Fructose Corn Syrup – açúcar líquido da frutose do milho); extrato da folha da planta COCA (África e Índia) e poucos outros aromatizantes naturais de outras plantas, cafeína, e conservante que pode ser Benzoato de Sódio ou Benzoato de Potássio, Dióxido de carbono de montão para fritar a língua quando você a toma e junto com o sal dar a sensação de refrigeração. O uso de ácido ortofosfórico e não o ácido cítrico como todos os outros usam, é para dar a sensação de dentes e boca limpa ao beber, o fosfórico literalmente frita tudo e em quantidade pode até causar decapamento do esmalte dos dentes, coisa que o cítrico ataca com muito menor violência, pois o artofosfórico “chupa” todo o cálcio do organismo, podendo causar até osteoporose, sem contar o comprometimento na formação dos ossos e dentes das crianças em idade de formação óssea, dos 2 aos 14 anos. Tente comprar ácido fosfórico para ver as mil recomendações de segurança e manuseio (queima o cristalino do olho, queima a pele, etc.).
Só como informação geral, é proibido usar ácido fosfórico em qualquer outro refrigerante, só a CC tem permissão… (claro, se tirar, a CC ficará com gosto de sabão).
O extrato da coca e outras folhas quase não mudam nada no sabor, é mais efeito cosmético e mercadológico, assim como o guaraná, você não sente o gosto dele, nem cheiro, (o verdadeiro guaraná tem gosto amargo) ele está lá até porque legalmente tem que estar (questão de registro comercial), mas se tirar você nem nota diferença no gosto. O gosto é dado basicamente pelas quantidades diferentes de açúcar, açúcar queimado, sais, ácidos e conservantes.

http://nacaodosol.org

É BOM SABER...

ACIDENTE DO CÉSIO-137

Assim como em outros países, no Brasil, o trabalho com elementos nucleares também já causou fatalidades. Porém diferente dos acidentes ocorridos em Usinas Nucleares, o Césio-137 (como é conhecido), foi uma catástrofe ocorrida fora de uma usina nuclear, e por total desconhecimento por parte de seus causadores.

No dia 13 de setembro de 1987, na cidade de Goiânia, em Goiás, dois catadores de lixo encontraram uma máquina em um instituto de radioterapia que por hora encontrava-se abandonado. Neste aparelho estava acoplada uma cápsula que continha elemento radioativo (cloreto de césio-137) e que fora levado por estes dois catadores a fim de vender a maquina que era composta de metal e lhes renderiam dinheiro na venda em um ferro velho.

Quando barganhado no ferro velho e depois de aberto pelo dono, o mesmo encontrou um pó branco, parecido ao sal de cozinha, que quando no escuro, brilhava numa cor azulada. Maravilhado com este fenômeno que o mesmo denominou como “sobrenatural”, levou o pó para casa e chamou os conhecidos para que pudessem ver o elemento que havia encontrado e que não se assemelhava em nada com o que conheciam.

Algumas horas depois, muitas das pessoas que foram expostas a esta radiação apresentaram sintomas como vômito, diarréia e tonturas. Sem saber por que estavam passando mal, foram ao hospital onde os médicos diagnosticavam como uma virose e receitavam remédios para a mesma. Porém a esposa do dono do ferro velho, ao ver sua filha muito doente resolveu colher uma amostra do pó que seu marido encontrara na máquina e levou à vigilância sanitária da cidade.

Com isso e após muitas pesquisas, foi diagnosticado que se tratava de um problema nuclear e que as pessoas que foram contaminadas necessitavam urgentemente serem tratadas. As primeiras medidas foram isolar as pessoas e seus pertences e fornecer a população, uma substancia que supostamente eliminaria a radiação no organismo, processo o qual se daria através da urina e fezes. Quanto aos objetos e roupas, todos foram altamente lavados para que retirassem boa parte da radiação.

Algum tempo depois algumas pessoas vieram a óbito, devido a não ter suportado a radiação liberada pelo material. Todas as roupas, objetos e pertences dos moradores infectados foram isolados em barris e containeres que poderão ser abertos somente daqui a 180 anos, devido ao receio de contaminação. Após o incidente cerca de 600 pessoas morreram, e até hoje, boa parte da população ainda necessita de tratamento para manter-se estável. As pessoas que foram contaminadas reclamam da ausência do governo e do ministério público, que não fornece suporte, remédio e tratamentos para os infectados, porém em contraponto o governo afirma subsidiar a medicação necessária, porem alega que toda a doença que as pessoas adquirem posteriormente, está interligada ao acidente do Césio-137.

Por Deivid Cezario Teixeira - www.infoescola.com.br

A QUÍMICA DA SAÚDE

Pesquisadores americanos desenvolvem CAMISINHA FEMININA EM GEL, a partir de estudos químicos

Primeira versão do produto, finalizada em 2006, enfrentou problemas em testes na África.

“Pesquisadores da Universidade de Utah, nos Estados Unidos, estão desenvolvendo uma “camisinha molecular” para mulheres em forma de gel para proteger contra a infecção pelo vírus HIV, causador da Aids.

Segundo os cientistas que participam do projeto, a camisinha em gel seria aplicada na vagina antes da relação sexual.

Ao entrar em contato com o esperma, o gel liberaria uma substância antiviral que atacaria oHIV e formaria uma rede que impediria a passagem do vírus.

Em um estudo publicado na revista científica “Advanced Functional Materials”, os cientistas testaram o material em células vaginais humanas e comprovaram que ele bloqueia a passagem das partículas de HIV.

A equipe de pesquisadores vem trabalhando no desenvolvimento da camisinha feminina em gel há vários anos.

Segundo Patrick Kiser, que coordena a pesquisa, o gel seria particularmente útil para os países africanos, onde o uso de preservativos tradicionais é relativamente baixo”.

Notícia retirada do site: www.estadao.com.br

O QUE É QUÍMICA?

Quando uma folha de árvore é exposta à luz do sol e é iniciado o processo da fotossíntese, o que está ocorrendo é QUÍMICA. Quando o nosso cérebro processa milhões de informações para comandar nossos movimentos, nossas emoções ou nossas ações, o que está ocorrendo é QUÍMICA.

A química está presente em todos os seres vivos. O corpo humano, por exemplo, é uma grande usina química. Reações químicas ocorrem a cada segundo para que o ser humano possa continuar vivo. Quando não há mais química, não há mais vida.

Há muitos séculos, o homem começou a estudar os fenômenos químicos. Os alquimistas podiam estar buscando a transmutação de metais. Outros buscavam o elixir da longa vida. Mas o fato é que, ao misturarem extratos de plantas e substâncias retiradas de animais, nossos primeiros químicos também já estavam procurando encontrar poções que curassem doenças ou pelo menos aliviassem as dores dos pobres mortais. Com seus experimentos, eles davam início a uma ciência que amplia constantemente os horizontes do homem. Com o tempo, foram sendo descobertos novos produtos, novas aplicações, novas substâncias. O homem foi aprendendo a sintetizar elementos presentes na natureza, a desenvolver novas moléculas, a modificar a composição de materiais. A química foi se tornando mais e mais importante até ter uma presença tão grande em nosso dia-a-dia, que nós nem nos damos mais conta do que é ou não é química.

O que sabemos, no entanto, é que, sem a química, a civilização não teria atingido o atual estágio científico e tecnológico que permite ao homem sondar as fronteiras do universo, deslocar-se à velocidade do som, produzir alimentos em pleno deserto, tornar potável a água do mar, desenvolver medicamentos para doenças antes consideradas incuráveis e multiplicar bens e produtos cujo acesso era restrito a poucos privilegiados. Tudo isso porque QUÍMICA É VIDA.

Texto produzido pela Associação Brasileira da Indústria Química - ABIQUIM