2° ano

Respostas do exercício de propriedades coligativas (Páginas 79 a 85)


G11) Devido a presença do sal. Como a água do mar é uma solução, sua temperatuda de congelamento ficará abaixo de zero. Apenas em lugares em que o inverno é muito rigoroso é que vão se formar as geleiras.


G12) a) A diluída terá maior pressão de vapor, quanto menor o número de partículas na solução, mais fácil será para evaporar (em menor temperatura).

b) A mais concentrada porque possui a menor pressão de vapor.

c) A mais concentrada.


G13) a) B ( sólido e líquido)
H (sóilido)
G (vapor e sólido)


b) H --- I


G14) B - sólido e líquido
G - sólido e vapor


G15) Acetona é mais volátil logo evapora mais rápido (em menor temperatura).


G16) Quando adicionamos açúcar, a pressão de vapor diminui e o líquido para de ferver. Só volta a ferver de novo quando a pressão de vapor se iguala a pressão atmosférica , e quando isso acontecer a temperatura será maior.


G17) a) A = temperatura de ebulição (60° C)
B = temperatura de ebulição (70°C°)

b) Líquido A, e o valor da pressão será 0,8 atm = 608 mmHg
c) B


G18) a) Significa o abaixamento da temperatura de congelamento do solvente pela adição de um soluto não volátil.

b) Elevação da temperatura de ebulição do solvente pela adição de um soluto não volátil.

c) Temperatura de congelamento da solução.

d) Temperatura de ebulição da solução.


G19) a) VERDADEIRA. Nos efeitos coligativos, o que importa é o número de partículas presentes na solução. Como o número de mols do soluto é o mesmo, o efeito será o mesmo.

b) FALSA. Quando a solução é muito concentrada, mais baixa será a sua pressão de vapor.
c) VERDADEIRA. O KOH é um soluto iônico. Já que sua solução tem a mesma concentração da solução de glicose, podemos afirmar que nela teremos maior número de partículas logo o efeito coligativo na solução de glicose será menos acentuado. A solução de glicose terá maior pressão de vapor e menor temperatura de ebulição.

d) FALSA. Quanto maior o número de partículas presentes na solução, menor será a pressão de vapor dessa solução.